化学方程式总结 化学方程式总结初中

化学方程式总结 篇1

　　1、氮气和氢气 N2+3H2=2NH3（高温高压催化剂）

　　2、氮气和氧气 N2+O2=2NO（放电）

　　3、氨的催化氧化 4NH3+5O2=4NO+6H2O

　　4、氨气和氯化氢 NH3+HCl=NH4Cl

　　5、氨气和水 NH3+H2O=NH3·H2O（可逆）

　　6、氯化铁和氨水 FeCl3+3NH3·H2O=Fe（OH）3（↓）+3NH4Cl（不太肯定是不是会发生氧化还原）

　　7、氯化铝和氨水 AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3（↓）+3NH4Cl

　　8、实验室制氨气 Ca（OH）2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3（↑）+H2O

　　9、一氧化氮和氧气 2NO+O2=2NO2

　　10、氯化铵受热分解 NH4Cl=NH3↑+HCl↑

　　11、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

　　12、浓硝酸长久放置 4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o（光照或加热）

　　13、铜和浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2o

　　14、铜和稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）3+2NO↑+4H2o

　　15、锌和浓硝酸：Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2NO2↑+2H2o

　　16、碳和浓硝酸：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2o

　　17、浓硝酸受热分解 4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o（光照或加热）

化学方程式总结 篇2

　　化合反应

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

　　14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

　　分解反应

　　15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

　　16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

　　苏打(纯碱)与盐酸反应

　　①盐酸中滴加纯碱溶液

　　Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑

　　CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

　　②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

　　Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl

　　CO32- + H+ = HCO3-

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

　　HCO3-+H+ = H2O +CO2↑

　　小苏打受热分解

　　2NaHCO3==【加热】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

　　氧化还原反应：

　　1、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

　　2、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

　　3、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　　4、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

　　5、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

　　6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

　　7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2

　　氧化性:

　　2FeCl3 + Fe === 3FeCl2

　　2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2 (用于雕刻铜线路版)

　　2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2

　　FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgC

　　Fe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(较难反应)

　　Fe(NO3)3 + Ag 不反应 2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S

　　2FeCl3 + 2I === 2FeCl2 + 2Cl + I2

　　FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2

　　还原性:

　　2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3

　　3Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O

　　3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O

　　2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4

　　硫和硫的化合物

　　1、硫和钠反应的方程式：

　　2Na+S=Na2S (条件：研磨) 现象：轻微爆炸

　　2、硫和铁反应的方程式： Fe+S=FeS(条件加热)

　　3、硫和浓硫酸反应的化学方程式：

　　S+2H2SO4 =SO2↑ +2 H2O (条件：加热)

　　4、硫和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

　　3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O(除硫的化学方法)

　　5、SO2与水反应的方程式： SO2 + H2O =H2SO3 (可逆反应要用可逆符号)

　　6、少量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式： SO2 +2NaOH=Na2SO3 + H2O

　　7、过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：

　　SO2 + NaOH=NaHSO3

　　8、少量的SO2与澄清石灰水反应的化学方程式：

　　SO2 + Ca(OH)2= CaSO3↓ + H2O

　　9、少量的SO2与饱和的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：

　　SO2 +2NaHCO3= Na2SO3 +2CO2 +H2O

　　10、SO2与Na2SO3溶液反应的化学方程式：

　　SO2 + Na2SO3 +H2O =2NaHSO3

　　11、SO2与氢硫酸反应的化学方程式：

　　SO2 + 2H2S=3S↓+2H2O

化学方程式总结 篇3

　　一、氧气的性质和制法：

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2OFe3O4

　　3、红磷在空气中燃烧：4P+5O2P2O5

　　4、硫粉在空气中燃烧： S+O2 点燃 SO2

　　5、碳在氧气中燃烧：C+OCO2；2C+O2CO（碳不充分燃烧）

　　6、氢气中空气中燃烧：2H2+O2H2O

　　7、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2

　　8、甲烷在空气中燃烧：CH4+2OCO2+2H2O

　　9、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2CO2+3H2O

　　10、加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：2KClO3 2KCl+3O2 ↑

　　△ 11、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑

　　二、氢气的性质和制法：

　　12、氢气的可燃性：2H2+O2H2O

　　13、氢气的还原性：H2+CuOCu+H2O；3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O

　　14、氢气的工业制法（水煤气）：H2H2+CO

　　15、锌与酸反应制取氢气：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑； Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑

　　16、镁与酸反应制取氢气：Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑； Mg+2HCl = MgCl2+H2↑

　　17、铁与酸反应制取氢气：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑； Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

　　18、铝与酸反应制取氢气：2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑

　　三、碳的化学性质：

　　19、碳的可燃性：C+OCO2 ； 2C+O2CO（碳不充分燃烧）

　　20、碳的还原性：C+2CuO 2Cu+CO2↑；3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑；

　　C+CO2CO（吸热）

　　四、二氧化碳的性质和制法：

　　21、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O = H2CO3

　　22、二氧化碳使石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O

　　23、二氧化碳与碳反应（吸热）：C+CO2CO

　　24、大理石与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

　　25、灭火器原理：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑

　　五、一氧化碳的'性质：

　　26、一氧化碳可燃性：2CO+O2 点燃 2CO2

　　27、一氧化碳还原性：CO+CuOCu+CO2；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

　　六、碳酸钙的性质：

　　28、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑

　　29、石灰石、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

　　七、铁的性质：

　　30、铁在氧气中燃烧：3Fe+2OFe3O4

　　31、铁与酸反应：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

　　32、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

　　八、其它的反应：

　　Cu2(OH)2CO2CuO+H2O+CO2↑； 2H2O2H2↑+O2 ↑； 2HgO 2Hg+O2↑； H2CO3 = H2O + CO2↑；

化学方程式总结 篇4

　　1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

　　2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

　　5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2

　　钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

　　8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

　　14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

　　17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

　　18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

　　19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

　　20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

化学方程式总结 篇5

　　物质与氧气的反应

　　(1)单质与氧气的反应：

　　1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

　　2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

　　4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

　　5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

　　6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

　　7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

　　8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

　　9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

　　(2)化合物与氧气的`反应：

　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

　　11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

　　12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

化学方程式总结 篇6

　　（1）镁在空气中燃烧2Mg+O22MgO

　　2Al2O3铝在空气中燃烧4Al+3O2

　　铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4

　　铜在空气中受热2Cu+O22CuO

　　（2）氢气在氧气中燃烧2H2+O22H2O

　　2P2O5红磷在空气中燃烧4P+5O2

　　SO2硫粉在空气中燃烧S+O2

　　碳在氧气中充分燃烧C+O2（充足）CO2

　　碳在氧气中不充分燃烧2C+O2（不充足）2CO

　　（3）一氧化碳在氧气中燃烧2CO+O22CO2

　　电解水2H2O2H2↑+O2↑

　　（4）甲烷在空气中燃烧CH4+2O2CO2+2H2O

　　酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O

　　（5）加热高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

　　加热氯酸钾制氧气（二氧化锰做催化剂）2KClO32KCl+3O2↑

　　过氧化氢溶液制氧气（二氧化锰做催化剂）2H2O22H2O+O2↑

化学方程式总结 篇7

　　热化学方程式

　　1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);

　　2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);

　　3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);

　　4、C(石墨)===C(金刚石);

　　5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);

　　6、C(s)+O2(g)==CO2(g);

　　7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);

　　8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);

　　9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);

　　10、S(s)+O2(g)==SO2(g);

　　11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);

　　12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);

　　13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);

　　14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);

　　15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);

　　单质与氧气的'反应

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　化合反应

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2==2MgO

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2==Fe3O4

　　3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2==2Al2O3

　　4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2==2H2O

　　5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2==2P2O5

　　6、硫粉在空气中燃烧： S+O2==SO2

　　7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2==CO2

　　制取氧气的化学方程式

　　1、加热高锰酸钾

　　高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异

　　中学阶段反应方程式

　　2KMnO62== K60MnO62+MnO60+O60↑（加热）

　　2、氯酸钾分解

　　制得的氧气中含有少量Cl60、O61和微量ClO60；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ

　　2KClO61==2KCl+3O60↑（MnO60催化加热）

　　3、双氧水分解

　　过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）。

　　2H60O60==2H60O+O60↑（MnO60催化）

　　碱相关化学方程式

　　NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O

　　现象：酸碱中和反应，现象不明显

　　CaO+H2O==Ca(OH)2

　　现象：放出大量的热

　　NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl

　　现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

　　2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl

　　现象：生成白色絮状沉淀，括号

　　里面的反映过程相似，产物相对应就行了

　　2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl

　　现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

　　NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl

　　现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl

　　现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

　　NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

　　现象：不明显此反应的Na换成K是一样的

　　Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的

　　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

　　现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的

　　Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

　　现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

　　NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象

　　2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象

化学方程式总结 篇8

　　电解质和非电解质

　　1.定义：

　　①条件：水溶液或熔融状态;

　　②性质：能否导电;

　　③物质类别：化合物。

　　2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

　　3.离子方程式的书写：

　　①写：写出化学方程式

　　②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

　　下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。

　　③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

　　④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

　　4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：

　　①生成难溶物质的'离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等

　　②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。

　　③生成难电离的物质(弱电解质)

　　④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等

化学方程式总结 篇9

　　一.物质与氧气的反应：

　　(1)单质与氧气的反应：

　　1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

　　2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

　　4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

　　5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

　　6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

　　7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

　　8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

　　9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

　　(2)化合物与氧气的反应：

　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

　　11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

　　12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

　　二.几个分解反应：

　　13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

　　14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

　　15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑

　　16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

　　17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

　　18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

　　三.几个氧化还原反应：

　　19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

　　20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

　　21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

　　22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

　　23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

　　24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

　　25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

　　四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

　　26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

　　31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

　　33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐

　　34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

　　35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

　　36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

　　(3)碱性氧化物+酸--------盐+水

　　37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

　　39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

　　40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

　　41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

　　42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

　　(4)酸性氧化物+碱--------盐+水

　　43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

　　45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

　　46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

　　47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

　　(5)酸+碱--------盐+水

　　48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

　　49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O

　　50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

　　51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

　　52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

　　53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

　　54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

　　55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

　　56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

　　57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

　　58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

　　(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐

　　59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

　　61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

　　62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

　　63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

　　64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

　　(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐

　　65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

　　67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

　　68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

　　69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

　　(8)盐+盐-----两种新盐

　　70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

　　71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

　　五.其它反应：

　　72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

　　73.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

　　74.氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

　　75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

　　76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O

　　77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O

　　化学方程式　　　　反应现象　　应用

　　2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹

　　2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

　　2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体

　　4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体

　　3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3

　　C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

　　S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

　　2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料

　　4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

　　CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧

　　2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属

　　2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气

　　2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气

　　2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

　　2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水

　　Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热

　　NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

　　Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

　　WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性

　　MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性

　　2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、

　　H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验

　　2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

　　2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧

　　C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

　　2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属

　　Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属

　　C+CO2高温2CO

　　CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性

　　H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

　　CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化

　　Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体

　　水垢形成.钟乳石的形成

　　2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头

　　CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

　　实验室制备二氧化碳、除水垢

　　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

　　泡沫灭火器原理

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

　　泡沫灭火器原理

　　MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

　　CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

　　Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理

　　Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理

　　WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理

　　CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

　　2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

　　C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧

　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜

　　Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

　　Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银

　　Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

　　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解

　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解

　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

　　ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解

　　MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解

　　CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解

　　NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解

　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解

　　Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解

　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

　　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

　　Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

　　HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理

　　Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

　　Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

　　ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解

　　MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解

　　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解

　　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

　　Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解

　　2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解

　　2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

　　Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

　　Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

　　Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解

　　CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

　　ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解

　　MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解

　　CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解

　　NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

　　Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解

　　Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解

　　Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解

　　Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

　　Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

　　3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO4

　　3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、

　　2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气(SO2)

　　FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成

　　MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

　　CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

　　CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆

　　Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用

　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱

　　Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成

　　Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成

　　CuSO4+5H2O=CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末

　　CuSO4·H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水

　　AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)

　　应用于检验溶液中的氯离子

　　BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)

　　应用于检验硫酸根离子

　　CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成

　　MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

　　NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子

　　NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体氨：NH3

　　胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。

　　分类按照氢被取代的数目，依次分为一级胺(伯胺)RNH2、二级胺(仲胺)R2NH、三级胺(叔胺)R3N、四级铵盐(季铵盐)R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二异丙胺[(CH3)2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2)3N、溴化四丁基铵(CH3CH2CH2CH2)4N+Br-。

　　铵：由氨衍生的一种离子NH4+或基―NH4,也叫“铵根”，它是化学中的一种阳性复根，用表示。它和一价金属离子相似。它的盐类称为胺盐。如化肥硫铵和碳酸铵的分子都含有铵。

化学方程式总结 篇10

　　不稳定性：

　　2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

　　4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)

　　H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

　　H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)

　　H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2O

　　H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

　　碱

　　1、低价态的还原性：

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

　　2、与酸性物质的作用：

　　2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O

　　OH–+SO2=SO32–+H2O

　　NaOH+SO2(足)==NaHSO3

　　OH-+SO2(足)=HSO3–

　　2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

　　OH-+SiO2=SiO32–+H2O

　　2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

　　2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

　　2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

　　Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O

　　H++OH=H2O

　　NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O

　　OH–+H2S=HS–+H2O

　　2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

　　2OH–+H2S=S2–+2H2O

　　3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

　　3OH–+Al3+=Al(OH)3↓

　　NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）

　　OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O

　　Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室制NH3)

　　NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O

　　Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3?H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

　　Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

　　2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

　　3、不稳定性:

　　Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O

　　2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O

　　盐

　　1、氧化性：(在水溶液中)

　　2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+

　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

　　2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

　　Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应

　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2

　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+

　　NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O(实验室制氮气)NH4++NO2-=N2↑+2H2O

　　含氧酸

　　1、氧化性:

　　4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

　　ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

　　HClO3+HI===HIO3+HCl

　　ClO3–+I–=IO3–+Cl–

　　3HClO+HI===HIO3+3HCl

　　3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

　　HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

　　HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

　　HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

　　HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

　　(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)

　　2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O

　　2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O

　　H2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

　　2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

　　H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)

　　H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)

　　H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

　　2H++Fe=Fe2++H2↑

　　H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

　　4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O

　　6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O

　　5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2↑+H2O

　　5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

　　5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

　　6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

　　4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)

　　4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

　　4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

　　30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

　　36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

　　36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

　　30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

　　4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

　　4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

　　4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

　　4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

　　还原性:

　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)

　　H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

　　2H2SO3+O2==2H2SO4

　　2H2SO3+O2=4H++SO42-

　　H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

　　H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

　　5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

　　5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O

　　H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

　　H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–

　　酸性:

　　H2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

　　H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

　　H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

　　H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

　　3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)

　　2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业制磷肥)

　　3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

　　3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

　　2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

　　（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）

　　4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2（重钙）

　　H3PO4(浓)+NaBrNaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)

　　H3PO4（浓）+NaINaH2PO4+HI↑

　　还原性：

　　2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加热)

　　2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

　　3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

　　3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

　　3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空气中易变质)

　　Na2SO3+SNa2S2O3

　　Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S↓

　　与碱性物质的作用：

　　Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波尔多液)

　　MgCl2+2NH3?H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl

　　Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

　　AlCl3+3NH3?H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

　　Al3++3NH3?H2O=Al(OH)2↓+3NH4+

　　FeCl3+3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

　　Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

　　CuSO4+2NH3?H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

　　Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

　　Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

　　Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液

　　CuSO4+4NH3?H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O总方程式

　　Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液

　　AgNO3+NH3?H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

　　Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液

　　AgNO3+2NH3?H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

　　Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O总方程式

　　ZnSO4+2NH3?H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

　　Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

　　Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

　　ZnSO4+4NH3?H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

　　Zn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式

　　与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸

　　Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaClPO43-+2H+=H2PO4-

　　Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClHPO42-+H+=H2PO4-

　　NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClH2PO4-+H+=H3PO4

　　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl(物质之间的双水解反应)

　　3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl(物质之间的双水解反应)

　　3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

　　3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)

　　3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)

　　3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的.双水解反应)

　　3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl(物质之间的双水解反应)

　　3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

　　3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

　　3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓

　　NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3?H2O+NaCl

　　AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3?H2O

　　Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

　　CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

　　Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)

　　CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑

　　2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)

　　2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)

　　Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)

　　CO32-+SO2=SO32-+CO2

　　NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)

　　2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2

　　2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O

　　2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O

　　Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl

　　SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

　　Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3

　　SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-

　　盐与盐复分解反应

　　Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)

　　SO32-+Ba2+=BaSO4↓

　　Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

　　SO32-+Ba2+=BaSO3↓

　　Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)

　　CO32-+Ba2+=BaCO3↓

　　Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl(NaHCO3不反应)

　　CO32-+Ca2+=CaCO3↓

　　AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓

　　AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓

　　AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓

　　3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓

　　CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓

　　FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

　　Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe3+的特性检验)

　　不稳定性:

　　Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

　　S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　NH4ClNH3↑+HCl↑

　　NH4INH3↑+HI↑2HIH2+I2

　　NH4INH3↑+H2↑+I2↑

　　NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

　　2KNO32KNO2+O2↑

　　2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑

　　2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)

　　5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O

　　10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)

　　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2KClO32KCl+3O2↑

　　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

　　Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑

　　CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑

　　电离方程式

　　1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

　　H2SO4==2H++SO42-或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-

　　HNO3==H++NO3-或：HNO3+H2O==H3O++NO3-(以下雷同)

　　HCl==H++Cl

　　HBr==H++Br

　　HI==H++I

　　H3PO4H++H2POH2POH++HPOHPOH++PO

　　HFH++F

　　H2SO3H++HSOHSOH++SO

　　CH3COOHH++CH3COO

　　H2CO3H++H++

　　H2SH++H++

　　HNO2H++NOC6H5OHH++C6H5O-(苯酚不是酸，显酸性)

　　HCNH++CN

　　HClOH++ClO

　　H2OH++OH

　　2H2OH3O++OH

化学方程式总结 篇11

　　钠及其化合物的性质

　　1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

　　3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　现象：

　　①钠浮在水面上;

　　②熔化为银白色小球;

　　③在水面上四处游动;

　　④伴有嗞嗞响声;

　　⑤滴有酚酞的水变红色。

　　4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

化学方程式总结 篇12

　　1、氧化性：

　　F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4

　　nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2

　　2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2

　　F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2F2+Cl2(等体积)===2ClF

　　3F2(过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2===2IF7

　　Cl2+H2===2HCl3Cl2+2P===2PCl3Cl2+PCl3===PCl5

　　Cl2+2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3

　　Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI===2NaCl+I2

　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2+Na2S===2NaCl+S

　　Cl2+H2S===2HCl+SCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+H2O2===2HCl+O2

　　2O2+3Fe===Fe3O4O2+K===KO2

　　S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S

　　3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnS

　　N2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2

　　N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3N

　　N2+6Rb===2Rb3N

　　P4+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P2

　　2、还原性

　　S+O2===SO2S+H2SO4(浓)===3SO2+2H2O

　　S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2O

　　N2+O2===2NO

　　4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

　　PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

　　C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2CO

　　C+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)

　　2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

　　Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2

　　Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

　　3、（碱中）歧化

　　Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OCl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

　　4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

　　11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

　　3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO

化学方程式总结 篇13

　　化合反应

　　1 红磷在空气中燃烧 4P+5O2 点燃2P2O5

　　2 硫在空气中燃烧 S+O2点燃SO2

　　3碳在空气中不充分燃烧 2C +O2( 不足 )点燃2CO

　　4 碳在空气中燃烧 C+O2点燃CO2

　　5 铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　6 镁在空气中燃烧 2Mg+O2点燃2MgO

　　7铝在氧气中燃烧 4Al+3O2 点燃2Al2O3

　　8氢气在空气中燃烧 2H2+O2点燃2H2O

　　9 一氧化碳在空气中燃烧 2CO+O2点燃2CO2

　　10 生石灰化成熟石灰 CaO+H2O ==Ca(OH)2

　　11 二氧化碳溶于水 CO2+H2O ==H2CO3

　　分解反应

　　12 过氧化氢分解制氧气 2H2O2MnO2 2H2O+O2↑

　　13 实验室用高锰酸钾制氧气 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

　　14氯酸钾分解制氧气 2KClO3MnO22KCl+3O2↑

　　15 氧化汞受热分解 2HgO△2Hg+O2↑

　　16水通电分解 2H2O通电2H2↑+O2↑

　　17 用石灰石烧生石灰 CaCO3高温CaO+CO2↑

　　18 碳酸易分解 H2CO3== CO2↑+H2O

　　置换反应

　　19 氢气还原氧化铜 H2 +CuO △Cu +H2O

　　20 碳还原氧化铜 C+2CuO高温2Cu+CO2↑

　　21 碳还原氧化铁 3C+2Fe2O3 高温4Fe+3CO2↑

　　22 铁和硫酸铜反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　23 镁和盐酸反应 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　24 镁和硫酸反应 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

　　25 锌和盐酸反应 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　　26 实验室制氢气 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　27 铁和盐酸反应 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　　28 铁和硫酸反应 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

　　29 铝和硫酸铜反应 2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu

　　30 铜和硝酸银反应 Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag

　　复分解反应

　　31 盐酸和氧化铜反应 2HCl+CuO==CuCl2+H2O

　　32 硫酸铜和氢氧化钠反应 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+ Na2SO4

　　33 实验室制二氧化碳 CaCO3+2HCl== CaCl2+CO2↑+H2O

　　34 铁锈溶解在盐酸中 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　35 三氧化二铁与硫酸反应 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　36 氢氧化钠与盐酸反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O

　　37 氢氧化钙与盐酸反应 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　38 氢氧化钙与硫酸反应 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

　　39 碳酸钠与稀盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　40 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　41 用碳酸钠制取氢氧化钠 Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH

　　特殊类型

　　42 一氧化碳还原氧化铜 CO+CuO△Cu+CO2

　　43 二氧化碳和石灰水反应 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

　　44 甲烷在空气中燃烧 CH4+2O2点燃CO2+2H2O

　　45 酒精在空气中燃烧 C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

　　46 一氧化碳还原三氧化二铁 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

　　47 氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

　　48 氢氧化钠与二氧化硫反应 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

　　49 氢氧化钠与三氧化硫反应 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

　　50 氢氧化钙与二氧化硫反应 SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O

化学方程式总结 篇14

　　一、离子反应常见类型：

　　1、复分解型离子反应：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O

　　2、置换反应型：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2

　　3、盐类水解型：NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-

　　4、复杂的氧化还原型：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

　　二、离子方程式书写规则：

　　1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。

　　如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

　　因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

　　2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

　　如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

　　3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

　　如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

　　4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。

　　如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O

　　5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

　　6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

　　如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

　　7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

化学方程式总结 篇15

　　与氢有关的化学方程式：

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　现象：

　　有可燃烧的气体生成。

　　通过上面的讲解希望同学们能很好的学习，相信同学们会学习的很好，预祝大家很好的参加考试。

　　初中化学关于自然界中水的方程式汇总。

　　下面是对有关自然界中的水的方程式汇总学习，希望同学们很好的掌握下面的知识。

　　自然界中的水：

　　17、水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　18、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　19、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

　　相信上面对自然界中的水的相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学习的很好的哦。

　　初中化学中氧气的性质方程式汇总讲解

　　对于化学方程式中，关于氧气的性质知识的方程式学习，同学们认真看看下面的内容。

　　氧气的性质：

　　单质与氧气的反应：（化合反应）

　　1、 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3、 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　4、 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5、 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　6、 红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的.实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7、硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　8、 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　9、 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　化合物与氧气的反应：

　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11、 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12、 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　氧气的：

　　13、拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑

　　14、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

　　15、加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （实验室制氧气原理2）

　　16、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3）

　　植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6

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