九年级上册化学教案优秀 九年级上册化学试卷

九年级上册化学教案优秀 篇1

　　在上一单元，我们已经学习了分子和原子构成宏观物质的基础知识。现在，我们将从五彩缤纷的宏观世界步入了充满神奇色彩的微观世界，从微观的视觉来初步理解化学现象的本质，认识物质的结构与物质的性质之间的联系。原子可以再分为更小的的粒子吗？原子是怎样构成分子和物质的？化学家用什么标准语言来描述微观世界？这些问题将在本节课中逐一得到解决。我们还将通过有关原子结构的动画获取信息，并对信息进行总结和归纳，通过一系列问题的探究，发展实践能力和创新能力。

　　原子是构成物质的一种粒子，但长期以来，人们一直认为原子是构成物质的最小粒子。但是，科学研究表明，原子可以再分为更小的粒子。我们通常难以看到原子及其内部结构，因此，在本课题的学习中，利用动画，发挥想象，在头脑中简历一个形象的原子结构模型是至关重要的。所以，本课题要求我们通过学习，达到如下目标：

　　一、知识与技能目标

　　（1）知道原子是由原子核和核外电子构成，并知道整个原子呈电中性的原因；

　　（2）知道原子核是有质子和中子构成的；

　　（3）掌握相对原子质量的概念，并能进行相关的计算。

　　二、过程与方法

　　（1）充分利用动画、图、表等资料，借助多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工；

　　（2）通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。

　　三、情感态度与价值观

　　（1）激发学生对微观的探究与和学习化学的兴趣；

　　（2）对学生进行世界的物质性、物质可分性的辩证唯物主义观点的教育。

　　这一个内容，本来就是比较抽象，难懂，难掌握的。但同时，这也是初中阶段尤为重要的一个内容，因为，这是让学生步入微观世界的基础课程。掌握的好与坏，将会影响之后的学习。因此，我的备课中，我的要求比课程标准和考纲都要深入一点。尤其，在相对原子质量一个内容中，我想让学生更加明白其内在的来龙去脉，所以，我设计了相对原子质量=质子数+中子数这一公式的由来的这一节的内容。但是，同时，这个班的学生的基本能力不高，尤其是针对一些知识的接受能力比较低，需要好一长时间来慢慢消化和理解，除此，对之前的知识掌握程度都一般，基础不够扎实。所以，要理解好这一节课的内容有点难度。这个班的特点是上课比较积极，比较热情，喜欢上化学课，不懂会马上问喜欢和老师交流。但由于，我深信他们会慢慢理解的，所以，我还是坚持了之前的课堂安排。这个班的学生还有一个特点：这堂课刚开始，对原子的构成的这一个内容，还是很容易的`掌握，因为通过动画的观看，和一些图表的对比，他们还是容易地接受了，在小结阶段和练习阶段还是能顺利地完成。至于，原子不显电性的原因，这个主要是电量相等，电性相反，互相抵消的原因，但是他们也不好接受，于是，我通过举例、形象的比喻，还经过两三次的讲解，让他们也明白过来了。但是到了，相对原子质量这一部分，由于这是一个除法的计算，是一个比值，不是真实的原子的质量。而且定义又比较复杂，他们开始就难以接受了，到了相对原子质量=质子数+中子数这个公式讲解，他们就更加不明白了。

　　原本，我以为是他们不明白为什么会得出这个公式，因为这个公式的推导过程，我主要是通过图表的归纳、总结而得出来的，至于为什么会得出，我没有好好地解释的。于是，我就以为解释了原因，他们会更好地掌握。于是，我就解释了原因。怎么知道，一解释，整个内容就更加难懂了，他们听得就更加懵懂了。所以，这一个内容，课后，老师的指导就是情愿不说，因为，本来就不太掌握的再说难懂的知识点，他们会更加不明白。难度大的内容不要放在一起，应该分化它，要循序渐进，不要把难的问题都放在一起，一步到位只会弄成浆糊。

　　总的来说：

　　1、本节教学内容几乎是全新的，是学生从未接触过甚至是无法想象的抽象内容，从教学要求来看，只要求基础学生掌握知识就可以了，明确了本节教学任务后，教师应该认真分析学生情况，从而分化难点。

　　2、在教学中，主要以学生的探究活动为主。在学生活动中，不断用问题引导他们进入思考状态，为他们提供讨论、交流、表达、合作的机会。把教学定位在一种交往。对话关系之上，发挥学生的主体地。

　　3、在教学中，主要以学生的探究活动为主。在学生活动中，不断用问题引导他们进入思考状态，为他们提供讨论、交流、表达、合作的机会。把教学定位在一种交往。对话关系之上，发挥学生的主体地。

　　4、这节内容虽然是认识原子的构成，但不能局限在原子上，应让学生对微观世界有一个初步印象，能整体全面地看问题，而不能局限于一点

　　5、习题的内容和形势需要进一步拓展，要注意层次性和开放型，还要加强题目的实践性、合作性和创新性，促进学生反思学习过程提高分析问题和解决问题的能力、全面提高学生的科学素养。

　　通过这一节课，让我明白，上好一节课，真的要认真好好分析学生，包括他们的知识水平，他们的能力，他们的思维习惯，多举例子，多形象去表达出来，这样的话，学生会更加容易去掌握好一个知识点。假若，在这一节课中，这些知识点是比较难懂的，能简单化的话应该尽量去简单化。相对原子质量=质子数+中子数这个公式讲解应该放在作业的处理里来讲解，以化解学生学习的难度。我觉得不应该：自以为学生会明白，多说一些，多挖深一些，他们会更加容易去接受，这些都是针对不同程度的学生来说的，不是全部的学生都适用，否则，这样的话，会使原来理解的知识更糊涂。

　　这一节课的内容，我们做老师的，应该掌握好度的把握，针对不同情况的学生，可以介绍不同的程度，假若学生的能力比较强，基础比较扎实，可以多说一点，多解释清楚事情、真理的来龙去脉。但相反，能力一般的，基础比较薄弱的话，我们应该避免这些更难掌握的内容继续说下去该简单就简单，可以分化难点，把一些难点放在作业的处理里。

　　至于其他方面的话，还是能比较好地把握得到。例如，一节课的导入，内容的顺序安排，知识点之间的一环扣一环的衔接等等，都是基本上没有问题的。

九年级上册化学教案优秀 篇2

　　【教学目的】

　　1、了解铁的重要物理性质

　　2、掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的化学现象和相应的化学方程式，使学生对铁是一种化学性质比较活泼的金属有一个概括的认识。

　　3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一个常识性的认识。

　　【教学重点】对铁的化学性质

　　【教学难点】

　　1.对铁的“化学性质比较活泼”的理解。

　　2、建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。

　　【教学方法】讲述法、实验法

　　【教学用具】试管

　　【教学过程】

　　在前几章中，我们学习了氧、氢、碳等非金属的一些性质，在这一章中，将主要学习一种日常生活接触最多，用途广泛的金属--铁，我们将介绍铁的一些性质。以及一些常见金属的知识。

　　“钢铁”这个名词在生活中是很常用的，可是钢并不等于铁，虽然钢的主要成分是铁，但在性能方面跟铁存在着很大的差异，今天我们就先来学习铁的`性质。

　　一、铁的物理性质

　　纯铁具有银白色金属光泽，有良好的延展性、密度为7.86克/厘米3，熔点为1535℃，沸点为2750℃，具有良好的导电、导热性能。

　　日常生活中的铁制品一般都不是纯铁，讨论金属的物理性质主要从色、态、光泽、熔沸点、密度、导电、导热性质和硬度等方面来研究。

　　二、铁的化学性质

　　1、铁与氧气的反应

　　前面我们已经学习过铁可以氧气中剧烈燃烧，铁还可以与稀盐酸或稀硫酸反应来制备氢气，这些反应能说明铁是一种比较活泼的金属。

　　在第一章中，我们已经学过铁可以在氧气中燃烧的现象是怎样的？那么，铁在常温下会不会与氧气反应呢？

　　演示：演示实验6-1

　　现象：第一支试管中的铁钉生锈了，第二、第三支试管中的铁钉没有变化。

　　讨论：铁在什么条件下容易生锈。

　　答：铁在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈是铁与氧气和水等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。铁锈的成分很复杂，主要是氧化铁，铁锈很疏松，易吸水，因此，铁制品表面的铁锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。

　　讨论：怎样防止铁生锈？

　　防止铁生锈可采用将铁与空气隔绝，或保持空气的干燥，当然第二种方法不可行；所以一般采用与空气隔绝，如在铁制品的表面喷上一层漆，在一些铁制品表面镀上其他金属或通过化学反应使铁制品的表面生成的氧化膜，即，在铁制品的表面涂上一层保护膜，以防生锈。

九年级上册化学教案优秀 篇3

　　【教学目标】

　　1、知识与技能

　　（1）能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

　　（2）归纳盐的相似化学性质。

　　（3）根据不同标准将物质分类。

　　2、过程与方法

　　（1）会对实验中出现的问题进行分析、归纳。

　　（2）会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。

　　3、情感态度与价值观

　　（1）意识到化学与生产、生活的关系。

　　（2）进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。

　　教学重难点

　　1、盐的相似化学性质。

　　2、物质的分类。

　　【教学难点】

　　盐的化学性质。

　　教学工具

　　【教具准备】大理石（或石灰石）、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管（若干）、澄清石灰水、带橡皮塞的导管、多媒体课件等。

　　教学过程

　　【导入新课】

　　上一节课我们学习了生活中几种常见的盐及C032-（或HC03-）离子的检验，这节课我们来继续学习盐的相关知识。

　　【活动与探究1】

　　请同学们按教材P75“探究”要求进行活动。

　　1、归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。

　　2、按要求判断表中物质能否发生复分解反应。

　　【归纳总结】

　　常见酸、碱、盐的溶解性。

　　1、溶于水的碱有五种：K0H、Na0H、NH3o H20、Ba（0H）2、Ca（0H）2。

　　2、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。

　　3、盐酸盐不溶于水的.有AgCl。

　　4、硫酸盐中不溶于水的有:BaS04;微溶于水的有:CaS04、Ag2S〇4。

　　5、碳酸盐大多数不溶于水。

　　【提出问题】

　　上一单元我们学习酸碱的化学性质时，发现并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相似的化学性质呢？

　　【交流讨论】

　　学生分组，讨论并交流盐有哪些化学性质。

　　【归纳总结】

　　师生互动，归纳盐的化学性质

　　1、盐+金属→新盐+新金属

　　如：Fe + CuS04=Cu + FeS04 Cu +2AgN03=2Ag+Cu(NO3)2

　　反应条件:①盐必须为可溶性盐；②“前换后”即金属活动性顺序中排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。

　　2、盐+酸→新盐+新酸条件：满足复分解反应条件即可。

　　3、盐+碱→新盐+新碱条件:①满足复分解条件，②反应物均必须可溶。

　　4、盐+盐→新盐+新盐条件:①满足复分解条件，②反应物均必须可溶。

　　【随堂巩固练习】

　　依据盐的化学性质及反应条件，判断下列反应能否发生，能的请完成化学方程式，并说明理由。

　　①Zn+CuC12 —— ② Fe+AgC1——

　　③K+CuS04 —— ④MgC12+Zn——

　　⑤BaC12+HN03—— ⑥BaC12+H2S04——

　　⑦AgN03+HC1—— ⑧K2C03+HC1——

　　⑨BaC12+K0H—— ⑩Mg(0H)2+CuC12——

　　【活动与探究2】

　　请同学们分组按教材P76‘讨论”中的要求进行活动，然后做好归纳。

　　【交流讨论】

　　1、根据物质的组成是否单一，可以把物质分为混合物和纯净物。

　　2、在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。

　　3、在单质中，可以按性质的差异把它们分为金属单质和非金属单质。

　　4、在化合物中，可以按组成的差异把它们分成酸、碱、盐和氧化物。

　　【归纳总结】

　　课后小结

　　【课堂小结】

　　本节课我们归纳出盐的化学性质及物质的分类，通过本节课的学习，同学们应学会利用复分解反应条件及酸、碱、盐间的反应规律，判断酸、碱、盐间的复分解反应能否发生，并能写出正确的化学反应方程式。

　　课后习题

　　【布置作业】

　　完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

九年级上册化学教案优秀 篇4

　　教学目标

　　1.了解空气的重要成分。

　　2.了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。

　　3.初步了解空气污染的危害，知道空气是宝贵的自然资源，培养关注环境、热爱自然的情感。

　　4.初步学习科学实验的方法，通过“磷的燃测定空气的含量，有意识引导学生进行观察、记并初步学习分析实验现象。

　　教学重难点

　　学生自主设计实验，探究空气中氧气的体积分数

　　教学工具

　　集气瓶、燃烧匙、吸管、水槽、塑料袋、投影仪

　　教学过程

　　一、提出问题

　　师：没有空气就没有生命！人类每时每刻都离不开空气。空气对于人类是如此重要，我们做一个深呼吸，那么我们便吸人了空气，空气对于我们又是如此亲近和熟悉，但是有谁摸着了它？看到了它吗？没有。那么本节我们就是要通过实验证明空气的在，还要探究空气的组成成分。

　　[提问]空气是无色无味的气体，不易察觉，但你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？(组织学生讨论，然后教师提问。)

　　生1：把一个空的集气瓶放人盛满水的水槽中，用力向下压，集气瓶内的`水无法上升到顶端，说明集瓶内确实存在空气。

　　生2：吹气球，发现气球鼓起了，说明有空气了。

　　生3：用打气筒给车胎打气。

　　生4：夏天电风国转动，一阵风扑面而来，说明空气在流动。(同学们争先恐后回答，教师作总结。)

　　[提问]以上事实说明了空气确实存在，那么空气中含有哪些气体成分呢？如何证明这些气体的存在？(组织学生讨论，然后教师总结。)

　　生1：第一单元中“探究蜡烛的燃烧”实验说明了空气中含有氧气。

　　生2：第一单元中通过对吸人气体的探究实验说明了空气中含有二氧化碳气体。

　　生3：食盐放在空气中一段时间变潮湿了；早晨的露珠；冷藏的饮料放置空气中外壁出“汗”等现象，说朗空气中含有水蒸气。

　　[总结]大家回答得很好。从生活经验和以往的探究活动中，我们知道了空气中含有氧气、二氧化碳和水蒸气。

　　[提问]那么，空气中还含有其他气体吗？各种气体的体积分数又是多少？

　　二、探究活动

　　师：下面呢，我竹j将分组实验，请同学们设计一个实验，粗略地测定空气中所含氧气的体积分数。(提示：可以自己自主设计实验，参考课本实验2-1。)

　　师：我观察各小组设计实验，大部分用-蜡烛燃烧”进行实验探究，但是你们得出的实验结果与科学家的结论是否一致？不一致。为什么？想一想，蜡烛燃烧后的产物是什么？(分析：蜡十氧气≠二氧化碳十水，二氧化碳是气体，占据了一定的体积，所以结果会偏小，小于1/5。同时引导学生改用在空气中能够燃烧，但又不生成其他物质的可燃物)

　　师：下面老师给大家介绍一种可燃物——红磷，它在空气中燃烧，生成一种白色固体一一五氧化二磷。科学家就是利用红磷在氧气中燃烧的实验测定空气中氧气的含量。(教师边介绍边演示新教材[实验2一】]，学生观察、描述现象，师生共同分析，得出结论。)

　　三、归纳总结

　　师：从[实验2--1]中得出以下结论：

　　1.红磷十空气皇鉴五氧化二磷；

　　2.空气中氧气的体积约占1/5;

　　3.氮气是不易溶于水的无色无味的气体(从集气瓶水面上升一定高度后，不能继续上升这一现象判断);

　　4.氮气不能燃烧，也不支持燃烧(从燃着的红磷熄灭了这一现象判断);

　　5.实验表明，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%;氧气21%;稀有气体0.94%;二氧化碳0.03%。其他气体杂质0.03%。教师简介空气的其他成分，同时讲清三个概念：物理性质、纯净物和混合物。‘

　　四、课堂练习’

　　师：下面我们做几道练习。

　　[投影]

　　1.在测定空气中氧气含量的实验中，集气瓶内剩下的气体主要是氮气。结合实验讨论：

　　(1)燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？

　　(2)集气瓶内水面上升一定高度后，还继续上升吗？这种现象能不能说明氮气不易溶于水？

　　2.在标准状况下，氮气是一=种无色、无味，不易溶于水的气体，它的熔点，为一209.9℃，沸点为95.8℃。从红磷在氮气中不能继续燃烧的事实，说明氮气不支持燃烧。许多实验事实都表明，氮气的性质不如氧活泼。

　　(教师组织评讲习题，提出空气是一种宝贵的资l源，使学生意识到必须防止空气不受污染，从生活中；的小事做起，保护人类赖以生存的空气)l

　　五、知识扩展

　　师：同学们，当你漫步在湖畔边、森林中，阵阵凉风吹过，芳香扑鼻，沁人心脾，多么新鲜的空气呵！但是你们知道。这新鲜的空气需要人类的爱护、保护与珍惜。才能保持新鲜！但是随着人们生活水平的提高。随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，请同学们想一想，在你的身边发生过哪些空气污染现象？(组织小组讨论，然后提问。)

　　生1：摩托车、汽车的增多，导致的尾气排放增多，污染空气。

　　生2：前几天报道某乡镇鞋厂发生火灾，橡胶烧排放到空气中的烟雾。

　　生3：臭氧层被破坏也会污染空气。.

　　师：同学们根据各自的生活经验，从各方面回答了空气被污染的种种现象，下面请同学们阅读教材图2-8中“大气污染”，总结一下大气污染会造成哪些危害？那么我们应该做些什么？(组织小组讨论，然后教师总结o)

　　[总结]

　　1.被污染的空气会：(1)严重损害人体健康；(2)影响农作物生长，破坏生态平衡。

　　2.我们应该做到：

　　(1)加大空气质量监测，改善周围环境状况；

　　(2)使用清洁能源，积极植树、造林、种草等，以保护大气。

　　六、作业布置

　　1.习题1~6

　　2.阅读教材第31页“空气质量日报、预报”。

九年级上册化学教案优秀 篇5

　　教学目标：

　　知识与技能：

　　1、了解化肥的种类和特性

　　2、学会对铵根离子的检验

　　3、了解常见化肥使用的注意事项

　　过程和方法：

　　1、培养学生实验探究能力；

　　2、增强学生理论与实际相结合的能力。

　　情感态度与价值观：使学生认识到日常生活中处处有化学，激发学生学习化学的兴趣，增强学好化学的自信心。

　　重点：

　　1、化学肥料的种类和特性

　　2、铵根离子的检验

　　难点：

　　1、铵根离子的检验

　　2、化学肥料成分的记忆。

　　课前准备：

　　教师：以举出所知道的化肥引出课题，对常见的化肥的物理性质，让学生通过观察、看书自己总结；对铵根离子的检验的教学通过实验，激发兴趣，提出问题，让学生通过实验去探究；

　　学生：通过设置一定的问题让学生看书、讨论、实验探究，重点掌握化肥的'种类和特性。

　　教学过程：

　　一、化学肥料

　　1、氮肥

　　氨水NH3H2O易溶于水低温密封

　　碳酸氢铵NH4HCO3

　　硝酸铵NH4NO3

　　氯化铵NH4Cl

　　硫酸铵(NH4)2SO4

　　尿素CO(NH2)2

　　【小结】氮元素可使植物细胞加速分裂和生长，促进植物枝叶茂盛。磷元素使植物提早开花结果，增强抵抗力。钾元素有利光合作用，促进作物生长健壮。这三种元素都是植物生长不可缺少的成分。

　　【结论】有刺激性气味的氨气逸出，这是快速检验铵盐的方法。

　　2、磷肥

　　它是含有磷酸根的盐。主要有磷矿粉（主要成分是磷酸钙）、钙镁磷粉（主要成分是磷酸钙和磷酸镁）、过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙）、重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）

　　磷酸二氢铵NH4H2PO4磷酸氢二铵(NH4)2HPO4

　　3、钾肥

　　硫酸钾(K2SO4)氯化钾(KCl)

　　碳酸钾(K2CO3)（草木灰的主要成分）

　　4、复合肥料

　　硝酸钾KNO3

　　磷酸二氢钾KH2PO4

　　5、微量元素肥料

　　如B、Mn、Cu、Zn等

　　6、农家肥料

　　二、农药

　　1、作用

　　2、危害

　　三、随堂检测题

　　l.氨水见光后易挥发和分解，所以容器口必须___，且放在棕色瓶中。

　　2、硝铵在高温或猛烈撞击时会爆炸，碳铵在受热时会全部分解成气体。尿素的含氮量，肥效持久。铵盐跟碱性物质反应，会放出___.

　　3、草木灰中的钾肥主要成分是______,它的水溶液呈________。

　　4、磷酸二氢钾是含_________元素的复合肥料，硝酸钾是含________元素的复合肥料。

　　5、常用的农药有哪些？说出各有哪些作用和危害。

九年级上册化学教案优秀 篇6

　　教学目标

　　1.1知识与技能：

　　(1)记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

　　(2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号。

　　(3)初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。

　　1.2过程与方法：

　　(1)学会运用对比的方法进行学习。

　　(2)学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。

　　1.3情感态度与价值观：

　　(1)通过观察和实验等活动，增强学生对化学现象的好奇心，激发学生的学习化学的兴趣。

　　(2)体验观察和思考是学习化学的重要环节，培养严谨务实的科学作风。

　　教学重难点

　　2.1教学重点

　　(1)元素的概念。

　　(2)元素符号的书写和意义。

　　2.2教学难点

　　元素概念的形成。

　　教学工具

　　多媒体、板书元素周期表

　　教学过程

　　本课题包括“元素”、“元素符号”和“元素周期表简介”三部分内容。

　　在前一课题中，学生已知道了原子的结构，本课从微观结构的角度对元素下了一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

　　元素的概念比较抽象，而且容易与原子的概念混淆，教学时应注意两者的区别。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。

　　[复习提问]水在通电的情况下生成氢气和氧气。这个实验结论说明了什么?

　　[追问]你还知道哪些物质含有氧元素，并把它们表示出来。

　　[新课引入]含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢?本课题我们就来学习有关元素的知识。

　　第1课时 元 素

　　[提问]学习了原子的结构后，我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢?

　　[回答]元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

　　一、元素

　　[讲解]定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

　　[提问]元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。前面我们有等量关系：核电荷数=核内质子数=核外电子数。那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢?

　　[解答]尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数，但由于核外电子数在

　　形成物质时会发生变化，原子会得到电子或失去电子(下一节大家就会学到)，所以定义元素时不能用核外电子数，只能用核电荷数或核内质子数。

　　[提问]元素概念中的“一类原子”是什么意思?*

　　[回忆]课本P69小注指出：作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳-12。

　　[补充]除这种碳原子外，还有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的一类原子指的是核电荷数相同而核内中子数并不一定相同的一类原子。

　　[过渡]搞清楚了元素的概念。我们再来看元素有哪些特点。

　　特点

　　[讲解]由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。因为它是一个总称，所以它的一个特点是：只讲种类，不讲个数。

　　只讲种类，不讲个数;

　　[补充]既然元素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。

　　[活动]请同学们通过模型卡片的拆拆、拼拼，用分子、原子的观点解释下列变化过程：

　　水→氢气+氧气

　　氢气 + 氯气→氯化氢

　　并思考：在化学变化中，分子是否发生变化?元素是否发生变化?

　　在通过同学们讨论之后进行讲解：在化学变化中，分子发生变化，元素不发生变化

　　元素分布：各种元素在地壳中的含量相差很大。

　　[讲解]物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳中的含量差别很大。(展示ppt)

　　总结

　　1、地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。

　　2、地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。

　　3、氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。

　　[讲解]了解一下生物细胞中的元素和介绍元素和人体健康的关系(PPT讲解)

　　元素与原子的区别和联系

　　元素举例：“水里含有氢元素和氧元素”或“水里由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”。

　　原子举例：“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”。

　　[总结并板书]元素和原子的区别在于：元素只讲种类，不讲个数;原子既讲种类又讲个数。

　　原子用于描述物质的微观结构;元素用于描述物质的宏观组成。

　　元素的分类(根据元素名称的偏旁特点，我们将元素分成三类。)

　　稀有气体元素：“气”字头

　　金属元素：“金”字旁(汞除外)

　　元素周期表

　　[讲解]元素周期表从横向和纵向来看：

　　周期：每一横行叫一周期，共7个周期。

　　族:每一纵行叫一族(其中8，9，10)三个纵行共同组成一个族,共16个族

　　原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数

　　[讲解]原子序数在元素周期表中的位置的意义及其本身的意义

九年级上册化学教案优秀 篇7

　　物质的变化和性质

　　一、教学目标

　　1.知识与技能

　　（1）了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化

　　（2）了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质。

　　2.过程与方法

　　（1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理

　　（2）用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。

　　3.情感态度与价值观

　　（1）激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性

　　（2）培养严谨务实的科学作风。

　　二、教学重点：物理变化和化学变化的概念

　　三、教学难点：物理变化和化学变化的判断

　　四、教学方法：实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高

　　五、课时安排： 1课时

　　六、教学过程:

　　[引言] 我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化和性质。

　　[板书] 课题1 物质的变化和性质

　　化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。

　　下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。

　　演示[实验1-1] 水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。

　　演示[实验1-2] 首先展示胆矾晶体 蓝色块状固体研碎后成为蓝色粉末

　　[提问] 实验1、2有什么共同特征？

　　变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。

　　[板书] 一、物质的变化

　　物理变化 1. 概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。

　　2. 特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。

　　演示[实验1—3] 由学生描述并记录实验现象

　　两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀。这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。

　　演示[实验1—4]由学生描述并记录实验现象

　　加入盐酸后立即有气泡产生，石灰石逐渐变小。澄清石灰水变浑浊，摸一下试管感觉到发热。

　　[提问]实验3、4有什么共同特征？

　　这两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。

　　我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。

　　[板书] （二）化学变化

　　1.概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）

　　2.特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等

　　②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。

　　[讨论] 判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？

　　[练习]口答课本第10页1、2。

　　[引入]化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。下面我们一起来学习物质的性质。我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

　　[板书] 二、 物质的性质

　　（一）化学性质 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

　　[讲解] 例如，我们刚刚做的实验3、4中，胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成，石灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。这里物质表现出的性质都是化学性质。

　　请同学们举一些日常生活中物质的化学性质的例子。

　　蜡烛（纸张、木材等）能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈；

　　[小结] 化学变化和化学性质的联系

　　在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。

　　例如：（1） 木柴燃烧—化学变化 木柴能燃烧—化学性质

　　（2） 铁生锈——化学变化 铁（在潮湿的空气里）易生锈——化学性质

　　铁（在干燥的空气里）难生锈——化学性质

　　（3） 胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应—化学变化

　　胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应—化学性质

　　[过渡] 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

　　物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。

　　[板书]（二）物理性质

　　物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质

　　[讲解] 这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；一是在物理变化中表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。

　　下面我们就几个重要的物理性质作一简单介绍

　　[板书]1、熔点

　　我们知道，当温度升高时，固态的冰会变成液态的水。物质从固态变成液态叫做熔化，物质的熔化温度叫做熔点；

　　[板书]2、沸点

　　把水加热到一定温度时，水就会沸腾。液体沸腾时的温度叫做沸点。

　　物质的沸点随着大气压强的增大而升高。

　　[板书]3、密度

　　两块体积相同的铁块和铝块，有经验的人只要用手分别“掂量”一下，就可以鉴别出哪是铁，哪是铝。这是由于体积相同的铁块和铝块，它们的质量是不相等的。我们把物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。

　　演示[实验1—5]

　　[讨论与交流]氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。

　　课堂小结：这节课我们学习了“物理变化和化学变化”，“物理性质和化学性质”，我们不仅要掌握这些概念，更重要的是要分清哪是物理变化，哪是化学变化，这就需要我们抓住两者的本质区别，多做一些练习。

　　布置作业：习题1、2、3、4、5

九年级上册化学教案优秀 篇8

　　一、教学目标

　　【知识与技能】

　　认识元素的存在，能说出元素的概念，理解在化学变化中元素种类不变的规律。

　　【过程与方法】

　　通过小组讨论，总结表格信息，提高交流表达和总结归纳的能力。

　　【情感态度与价值观】

　　通过学习元素，进一步认识物质的组成，激发学习化学的兴趣。

　　二、教学重难点

　　【重点】元素的概念，初步认识在化学变化中元素种类不变的规律。

　　【难点】理解在化学变化中元素种类不变的规律。

　　三、教学过程

　　环节一：新课导入

　　【图片导入】课前展示几张图片，内容为“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“加铁酱油”等，请同学在观看图片的同时说出图片中物品名称并思考这里的氟、钙、碘、铁表示的是什么。

　　【学生回答】元素。

　　【教师引导】没错，经过上节课对原子构成的学习，相信大家对于构成万物的基本物质有了进一步的理解。经过科学家们的不断探索，并利用化学方法分析众多的物质，发现组成物质的基本成分就是刚刚大家所说的元素，而元素其实有100多种。那么元素到底是什么呢?今天就让我们一起解开元素之谜。

　　环节二：新课讲授

　　内容一：认识元素的概念

　　【图片展示】在多媒体上展示鸡蛋壳、贝壳和石灰石的图片，并介绍它们的主要成分均为碳酸钙，而碳酸钙是由碳、氧、钙三中元素组成，同时请学生思考之前学习的哪些物质含有氧元素，它们与碳酸钙有哪些相同之处。

　　【学生回答】氧气、二氧化碳都含有氧元素。

　　【教师引导】氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，这些氧原子的原子核内都含有8个质子，即核电荷数为8，化学上将质子数(即核电荷数)为8的所有氧原子统称为氧元素，同样的，将质子数都为1的所有氢原子统称为氢元素，将质子数为6的所有碳原子统称为碳元素。接着请学生小组讨论总结出元素的概念。

　　【学生小组讨论后回答】元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。

　　内容二：化学反应前后元素种类不变

　　【播放动画】向学生展示一段水电解生成氢气和氧气的微观实验动画图，让学生仔细观察并思考动画中在化学反应前后哪些量没有发生改变。

　　【学生回答】在化学反应前后均含有氧元素和氢元素。

　　【教师引导】出示硫与氧气点燃生成二氧化硫以及过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气的文字表达式以及化学反应式，请同学们再次进行小组讨论，思考“在化学反应前后，反应物与生成物相比，分子是否发生变化，原子是否发生变化，元素是否发生变化”。

　　【学生小组讨论后回答】在化学反应前后，分子发生变化，原子种类不变，元素种类也不变。

　　环节三：巩固提高

　　【教师引导】展示和的原子结构示意图，让学生观察二者结构上的不同。

　　【学生回答】最外层电子数不同。

　　【教师总结】在自然界中，由一百多种元素组成的几千万种物质都是由原子、分子或离子构成的。元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数目有关。

　　环节四：小结作业

　　【总结】请学生以谈收获的方式总结本节课的内容。

　　【作业】查阅资料，查找在地壳和人体中元素含量的大小比较。

九年级上册化学教案优秀 篇9

　　课题3 利用化学方程式的简单计算

　　一、教学目标

　　1.知识与技能

　　(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

　　(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

　　2.过程与方法

　　(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。

　　(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

　　3.情感态度与价值观

　　(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

　　(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。

　　(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。

　　二、教学重点

　　1.由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

　　2.根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

　　三、教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

　　四、课时安排 2课时

　　五、教学过程

　　[引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。

　　[板书] 课题3 利用化学方程式的简单计算

　　[教师] 前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进�步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。

　　[投影] 展示例题1

　　[例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?

　　[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。

　　[讲解并板书]

　　解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。

　　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2×158 32

　　，

　　x= =0.6 g。

　　答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。

　　[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?

　　[教师总结并板书]

　　1.根据化学方程式计算的解题步骤

　　(1)设未知量；

　　(2)写出反应的化学方程式并配平；

　　(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；

　　(4)列出比例式，求解；

　　(5)简明地写出答案。

　　[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。

　　(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。

　　[追问] 此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。

　　(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)

　　解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。

　　(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。

　　(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化

　　学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。

　　(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即；

　　还可以采用横列，即2×158：32＝6 g：x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158 g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采用纵列法得计算非常简便。

　　计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。

　　[教师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。

　　[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?

　　解：设需要碳酸钙的质量为x。

　　CaCO3 CaO+CO2↑

　　100 56

　　x 10 t

　　x= =18 t。

　　答：需要碳酸钙18 t。

　　[教师]根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?

　　我们一起来看P100的课堂练习。

　　[投影]展示课堂练习

　　[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成

　　氯化氢气体多少克?

　　[提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)

　　[学生分析、讨论]

　　[回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。

　　H2+Cl2 2HCl

　　2 71 73

　　100g x y

　　。

　　答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。

　　[讲解](1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。

　　(2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。

　　(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出： =

　　代入x＝3550 g，

　　= ，

　　解得y=3650 g。

　　[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。

　　[板书]2.化学方程式计算的四种类型：

　　①已知反应物的质量求生成物的质量；

　　②已知生成物的质量求反应物的质量；

　　③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；

　　④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

　　[提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?

　　[学生思考]

　　[教师总结并板书]

　　3.化学方程式计算的三个要领和三个关键。

　　三个要领：①步骤要完整；

　　②格式要规范；

　　③得数要准确。

　　三个关键：①准确书写化学式；

　　②化学方程式要配平；

　　③准确计算相对分子质量。

　　[教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。

　　[投影]展示下列练习

　　[练习]1.用氢气还原氧化铜，要得到6.4 g铜，需要多少克氧化铜?

　　2.5.6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)

　　3.12 g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

　　[学生练习]

　　[注意事项]

　　①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。

　　②计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算)。

　　[小结]通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。

　　[布置作业]习题5、6、7、8

　　板书设计

　　课题3 利用化学方程式的简单计算

　　1.根据化学方程式计算的解题步骤：

　　①根据题意设未知数；

　　②写出化学方程式；

　　③求有关物质质量比，写出已知量、未知量；

　　③列比例式，求解；

　　④简明写出答案。

　　2.根据化学方程式计算的四种类型：

　　①已知反应物的质量求生成物的质量；

　　②已知生成物的质量求反应物的质量；

　　③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；

　　④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

　　3.根据化学方程式计算的三个要领和三个关键

　　三个要领：①步骤要完整； ②格式要规范； ③得数要准确。

　　三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。

　　考题回顾

　　1.(20xx年天津市中考题)已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为

　　3：4，当反应生成C和D的质量共140 g时，消耗B的质量为__________g。

　　2.(20xx年四川省中考题)煅烧含碳酸钙80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨?

九年级上册化学教案优秀 篇10

　　教学目标

　　1.了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

　　2.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住些常见的元素符号。

　　3.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。

　　教学重难点

　　1.元素符号的记忆及所表示的意义。

　　2.组织本课题的活动与探究，如何发挥学生学习的积极性。

　　教学工具

　　投影仪等。

　　教学过程

　　一、提出问题

　　师：现在社会在不断前进，人民的生活水平在不断的提高，饮食讲营养、穿着讲天然，对于吃、用的东西，人们总喜欢问一句：它的组成成分是什么?目前，为健康劝人们补铁、补钙的广告随处可见，这里所说的“铁’’、“钙”指的是什么?

　　从古至今，人们一直在探索，世上万物最基本的组成成分是什么?经过长期的努力，人们终于知道了自然千千万万物质是由1 00多种元素组成的。那么，本节课就要来探讨这个问题。

　　[提问]什么是元素呢?元素和原子有什么区别?谁能说一说?

　　二、阅读讨论

　　[阅读]指导学生阅读课本P75～77页的有关内容，组织学生讨论，然后教师边讲解边小结。

　　[讲解]元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。简单地说元素就足同一类原子的总称。

　　[质疑1]既然是氧原子为什么还称氧元素呢?

　　[答疑]事实正是如此。以氧原子为例，所有的氧原子核内的质子数(核电荷数)都是8，并且它们的化学性质相同，我们把这一类的氧原子就称之为氧元素。按照原子的核电荷数目进行分类，可以将所有的原子分为1 0 9类。每一类原子叫一种元素，共有109种元素。

　　[质疑2]元素和原子的区别呢?

　　[答疑]举个例子吧，把蔬菜称为元素，那么西红柿、茄子、土豆等就称为原子，蔬菜只可以论“种”不可以论“个”，同样元素只讲种类不讲个数，而原子既可以论“种”又可以论“个’’。

　　[问题l]“乐百氏”矿泉水标签上印有水质的成分如下( mg/L)：硒：0.013，锶：0.0596，锌：0.00162，钠：18.4，钙：4. 69，这里的硒、锶、锌、钠、钙是指元素还是指原子?

　　生：指元素。

　　[问题2]下述化学反应中：

　　反应物与生成物比较，分子是否发生了?元素是否发生了变化? 、

　　生：分子在反应前后发生了变化。但是元素不变。例如H元素，即核内质子数为1的氢原子，不管在反应物水(H20)中，还足在生成物氢气(H2)中，H原子种类不变即H元素的种类不变。

　　[问题3]元素可以采用统一的符种类即元素符号来表示，请问书写元素符号时应注意什么?从下表中你还可以总结出什么规律?

　　[投影]-常见元素的名称、符号和相对原子质量

　　[小结]

　　1.从表中可以看出，书写元素符号时应注意：

　　(1)由一个字母表示的元素符号要大写，例氢元-H;碳元素——C;磷元素-P;硫元素——S;钾元素-K等。

　　(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。例氯元素-CI;钙元素——Ca;镁元素-Mg;铁元素-Fe等。

　　2.从表中还可以总结出以下规律：

　　(l)元素符号的中文名称与元素的类别存在一定的联系，例如，有“韦”字旁的是金属元素，例：铁(Fe)、钡(Ba)、钠(Na)等;有“石’’字旁是固态非金属元素，例：碳(C)、磷(P)、硫(S)等;有“气”字头的是气态非金属元素，例：氢(H)、氧(O)、氖(Ne)等。

　　(2)元素符号表示一种元素，还可以表示这种元素的一个原子。例如“N’’表示氮元素，又表示氮元素的一个原子。

　　师：同学们，当你走进商店或超市，面对成百上千种商品，你要在尽快的时间内找到你所需的商品，你这时怎么办?咨询吗?还是看标志找到你所需的购物区?

　　师：对。同学们说得对。商店的东西都分门别类、有序的排放，使我们在短时间内买到所需的物品。那么，我们今天要研究物质的构成者-IOO乡种元素的性质和用途，也需要把它们分门别类，有序地排列，科学家们经过探究原子的结构和性质后，将元素科学有序地排列起来，就得到了元素周期表。

　　[问题4]仔细观察附录中的元素周期表，思考一下，它有什么规律?

　　(提示从横、竖、颜色的不同、核电荷数、原子序数、相对原子质量等方面思考o)

　　[学生活动]组织学生分组讨论，形成书面小结，然后选择较好的同学，将规律展示，教师补充，最后作小结。

　　[小结]

　　1.元素周期表共有7个周期，1 8个族(其中1，2 ,13 ,14,15 ,16 ,17为A族;3,4,5,6,7,8,9,10, 11,1 2为B族，1 8为0族);

　　2.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，例如镁元素，它的核电荷数为1 2，镁元素的编号为12,即原子序数为12 。即原子序数的数值=原子核电荷数。

　　3.从表中得知红色为金属元素，*为非金属元素;

　　4.从表中可以查找元素的相对原子质量;

　　5.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

　　课后小结

　　学完本课题你应该知道：

　　1.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。

　　2.每种元素都用一个国际通用的符号来表示，例如氢元素-H;氯元素-CI;钙元素-Ca;镁元素Mg等，这种符号叫做元素符号。

　　3.元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。例如，“N”既表示氮元素又表示氮元素的一个原子。

　　4.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，从周期表上查找某种元素的原子序数、元素的名称、号、核外电子数和相对原子质量。

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