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初中化学方程式：轻松掌握化学原理！_初中化学方程式学习技巧，让你轻松应对考试！

2024-11-09共人围观

简介初中化学方程式大全1化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢

初中化学方程式大全1

　　化合反应

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

　　14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

　　分解反应

　　15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

　　16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

初中化学方程式大全2

　　一、教材分析：

　　1、教材的地位和作用。

　　化学方程式的书写是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”，学生要正确书写化学方程式，必须要依据质量守恒定律，而正确书写化学方程式又是进行化学计算的基础。化学方程式是继元素符号、化学式之后又学习的一种化学用语。从本节开始，以后所学的化学反应均用化学方程式表示。会写化学方程式显的尤为重要。

　　2、教学目标分析。

　　根据学生已有的认知基础，结合教材和课标，我确定本课教学目标为：

　　（1）知识目标：

　　a、理解化学方程式的意义，知道书写化学方程式应遵循的原则。

　　b、掌握化学方程式书写的步骤，初步学会配平化学方程式的方法。

　　（2）能力目标：

　　通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。

　　（3）情感态度目标：

　　培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。

　　3、教学重点、难点。

　　重点：正确书写化学方程式

　　难点：化学方程式的配平

　　二、教法分析。

　　本节课以学生的活动为主，让学生在“想一想、猜一猜、试一试、练一练、议一议、做一做”的教学流程中不知不觉获取新知识。为了充分调动学生的积极性，变“要我学”为“我要学”，在整个教学过程中，以学生的主动探索为主，教师的引导、点拨为辅。并充分利用多媒体辅助教学。从而激发学生的求知欲望，提高课堂效率。

　　三、学法指导。

　　教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心、会学是目的。教会学生如何学，是教师的职责，是培养能力的关键。本节课应充分让学生动手、动口、动脑。让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神。这样做增加了学生参与机会，增强了参与意识，教给学生获取知识的途径，思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高学生学习化学的兴趣。

　　四、教学程序。

　　第一步：想一想（温故知新）

　　（多媒体显示）煤饼燃烧后剩下的煤渣的质量与煤饼相比有什么变化？此反应遵守质量守恒定律吗？你能用化学方程式把这个反应表示出来吗？

　　生：变小。遵守质量守恒定律。教案--初三化学43.filesimage290.gif"cropbottom="44398f"/>

　　师：这个化学方程式表明了什么？

　　生：1、表明了反应物、生成物和反应条件

　　2、表示各物质之间的质量关系

　　师：化学方程式的书写要遵循哪两个原则？

　　生：一是必须以客观事实为基础。二是要遵守质量守恒定律。

　　师：教案--初三化学43.filesimage290.gif"cropbottom="44398f"/>是否遵守了书写原则？理由是什么？

　　生：遵守了书写的两个原则。各物质化学式及反应条件符合事实，等号左右两边C和O原子总个数相等。

　　设计意图：通过想一想，沟通新旧知识的联系，为新授知识做好铺垫。通过想一想，把问题做为教学的出发点，创设问题情景，激发学生学习兴趣，调动学生学习激情，从而引出----如何写化学方程式。

　　第二步：猜一猜（观察猜想）

　　（多媒体显示）：教材P96图片

　　师：猜一猜，第一幅图片揭示了一个化学反应是什么？左右平衡了吗？

　　生：没有。

　　师：这个式子左右两边H、O原子总个数相等吗？遵守了化学方程式的书写原则了吗？

　　生：氧原子个数不相等。违背了质量守恒定律。

　　师：猜一猜，第二幅图片左右平衡了吗？用一个什么化学方程式把它表示出来？

　　生：左右平衡了。

　　师：第二幅图中的平衡，是怎样从第一幅图中的不平衡变化来的？什么叫配平？

　　生：将第一幅图中的H2O的前面配2，H2的前面配2。加在一起就配平了。在化学方程式两边的化学式前边配上适当的化学计量数叫配平。

　　设计意图：从图片上形象直观的告诉学生，H2和O2反应的化学方程式是如何配平的？学生很轻松的就接触到本节课的难点-----化学方程式的配平。为我们下一步突破教学难点埋下伏笔。

　　第三步：试一试（自主探索）

　　师：你们看到过“找错误”这样的电视节目吗？现在我们也来试试。有人说，红磷在氧气中燃烧的化学方程式是这样的.P+O2PO2

　　请同学们找出这个化学方程式的错误有那些？

　　生1：生成物可能不对，应该是P2O5

　　生2：没有反应条件。

　　生3：若生成物为P2O5不遵守质量守恒定律

　　师：上述的化学方程式应该怎样改正？写化学方程式有那些步骤？

　　（学生们热烈的讨论，找错误）

　　点燃

　　生1：

　　4P+5O2====2P2O5

　　生2：第一步，将磷、氧气的化学式写在左边。P2O5的化学式写在右边。反应物与生成物之间画一条短线。第二步，配平：因为左边有两个氧原子，右边有五个氧原子，两数的最小公倍数10，所以在O2前面配上5，在P2O5前面配上2。式子右边的磷原子个数是4，左边磷原子个数是1，因此要在P的前面配上4。第三步，标明化学反应发生的条件，把短线改成等号。

　　师：化学反应的信息是否都反应在化学方程式中了呢？

　　演示：过氧化氢在二氧化锰催化下的实验，有气体生成。

　　生：没有。

　　师：能不能在化学方程式中表示出这一信息？

　　生：在氧气的化学示后面用向上的箭头表示。

　　师：演示氢氧化钠与硫酸铜的反应，有沉淀产生。怎样在化学方程式中表示这一信息？

　　生齐答：在氢氧化铜的化学式后边加一个向下的箭头。

　　师：是不是见气体和固体就加箭头呢？请你们看书自找答案。

　　设计意图：强化理解、巩固练习。让学生们自主的去探索化学方程式的配平。使学生在尝试中知道化学方程式书写的步骤。有利于学生能力的发展，调动学生的积极性。

　　第四步：练一练（讲练结合）

　　（多媒体显示）

　　1、下列化学方程式书写是否正确，如不正确，为什么？

　　点燃

　　（1）Fe+O2====FeO2（2）Fe+O2====Fe3O4

　　2、试写出下列反应的化学方程式。

　　（1）铝在氧气中燃烧

　　（2）铁在氧气中燃烧

　　（3）水通电分解

　　（4）一氧化碳（CO）在氧气中燃烧生成二氧化碳

　　设计意图：学生动手独立完成，教师来回查看。帮助学生指点、纠正。反馈学生在化学方程式的书写上还存在什么问题。让学生在练习中掌握本节重点。

　　第五步：议一议（小结提高）

　　1、书写化学方程式的原则是什么？

　　2、书写化学方程式的步骤

　　3、写化学方程式时应注意什么？

　　（多媒体显示）：

　　书写化学方程式的步骤（口诀）：

　　左写反应物，右写生成物

　　写好化学式，记得要配平

　　短线改等号，条件需注明

　　气体和沉淀，箭头要分清

　　设计意图：通过回顾本节所学知识，师生共同小结。让学生体会要点，调动学生的积极性，提高学生的记忆能力。

　　第六步：做一做（课节巩固）

　　1、教材P98：1题、3题、4题。

　　2、根据信息写化学方程式

　　（1）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，可在用铂、钯做催化剂的条件下，发生反应。生成绿色植物光合作用所需要的一种气体和空气中体积分数最大的一种气体，该反应的化学方程式为_____________

　　（2）在宇宙飞船的火箭推进器中，常装有液态肼（用N2H4表示）和液态双氧水（H2O2），它们混合时发生反应，生成氮气和水。该反应的化学方程式为______________

　　设计意图：进一步巩固所学知识，通过学生的做，反馈学生存在的问，下次上课时予以纠正。布置相应的针对性训练题。

初中化学方程式大全3

　　氧化反应：

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO白色信号弹

　　现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4

　　现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

　　注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

　　3、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。

　　4、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3

　　现象：发出耀眼的`白光，放热，有白色固体生成。

　　5、氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O高能燃料

　　现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

　　6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5证明空气中氧气含量

　　现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

　　7、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2现象：

　　A、在纯的氧气中

　　发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

　　B、在空气中燃烧

　　（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

　　8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2

　　现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

　　9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO

　　10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO（是吸热的反应）

　　11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2

　　现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

　　12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

　　CO2+H2O===H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。

　　注意：酸性氧化物＋水→酸

　　如：SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2OH2SO4

　　13、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（此反应放出大量的热）

　　注意：碱性氧化物＋水→碱

　　氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH

　　氧化钾溶于水：K2O+H2O===2KOH

　　氧化钡溶于水：BaO+H2O===Ba（OH）2

　　14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl（无氧也能够燃烧）

　　15、2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验

　　16、2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含氧气

　　17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O

初中化学方程式大全4

　　一、与氧有关的化学方程式：

　　2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

　　S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

　　C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

　　2C+O2点燃====2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显

　　4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟

　　3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

　　2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰

　　???2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2H2O2?MnO2

　　2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属

　　???2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

　　2KClO3?MnO22KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，

　　二、跟氢有关的化学方程式：

　　2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 现象：同上

　　Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

　　2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上

　　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 现象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

　　2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成

　　H2+CuO△====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

　　2Fe2O3+3H2 高温=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

　　三、跟碳有关的化学方程式：

　　C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体

　　2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显

　　C+2CuO高温=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　3C+2Fe2O3高温=====4Fe+3CO2↑ 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

　　CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少

　　3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

　　四、跟二氧化碳有关的化学方程式：

　　C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

　　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

　　CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解

　　Ca(HCO3) 2△====2CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

　　Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显

　　CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　五、跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

　　Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　FeO+CO高温===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　Fe2O3+3CO高温====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　CuO+CO高温====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　六、跟盐酸有关的化学方程式：

　　NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

　　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

　　NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

　　Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的`溶液

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上

　　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 现象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

　　2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成

　　以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2

　　七、跟硫酸有关的化学方程式：

　　2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显

　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

　　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

　　H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

　　2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 现象：这三个反应现象跟与盐酸反应现象一致

　　八、跟硝酸有关的化学方程式：

　　Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

　　CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

　　Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

　　NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显

　　Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解

　　CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

　　九、跟碱有关的化学方程式：

　　NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热

　　NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了

　　2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

　　NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的

　　Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的

　　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的

　　Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

　　NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象

　　2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象

　　十、跟钡盐有关的化学方程式：

　　BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

　　BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

　　十一、跟钙盐有关的化学方程式：

　　CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀

　　CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解

　　Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀

　　十二、跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

　　铜：

　　CuSO4?5H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色

　　CuO+CO高温====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

　　H2+CuO△====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

　　Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

　　CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

　　Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

　　Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成

　　Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　铁：

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

　　FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

　　Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

　　Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

　　Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属

　　Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

　　3Fe+ 2O2点燃== Fe3O4 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

　　Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：

　　AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

　　AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

　　2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成

　　十三、补充化学方程式：

　　3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

　　Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

　　Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

　　2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

　　2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

初中化学方程式大全5

　　初中化学反应方程式大全之铁器除锈

　　下面是对日常生活中铁器除锈知识的学习，同学们记住下面的知识。

　　铁器除锈

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　铁锈溶解、溶液呈黄色

　　以上对铁器除锈方程式的学习，希望同学们能熟练的记住上面的方程式以及反应现象，相信同学们会学习的更好的。

　　初中化学关于自然界中水的方程式汇总

　　下面是对有关自然界中的水的方程式汇总学习，希望同学们很好的掌握下面的知识。

　　自然界中的水：

　　17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

　　相信上面对自然界中的水的'相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学习的很好的哦。

初中化学方程式大全6

　　碳酸钠与盐酸反应

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑

　　固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

　　泡沫灭火器原理

　　希望上面对碳酸钠与盐酸公式的讲解学习，同学们对上面的知识能很好的掌握，相信同学们会学习的`更好的。

初中化学方程式大全7

　　一、概念

　　用元素符号和数字的组合式子可以表示纯净物的组成，我们把这种式子叫做化学式。如H2O、CO2、O2等能分别表示水、二氧化碳、氧气的组成，它们都是化学式。

　　二、写法

　　化学式是通过实验测定物质的组成然后计算而得出的，混合物没有化学式，只有纯净物才有化学式，且一种物质只有一个化学式，纯净物分为单质和化合物。

　　1、单质的化学式的写法：

　　(1)稀有气体和金属单质都是由原子直接构成的，它们的化学式直接用元素符号来表示，如氦气、氖气、氩气的化学式分别为He、Ne、Ar;铁、铜、汞的化学式分别为Fe、Cu、Hg。

　　(2)固态非金属单质的结构非常复杂，它们的化学式通常也用元素符号来表示，如碳、硫、磷的化学式分别为C、S、P。但碘单质是个例外，其化学式为I2。

　　(3)气态非金属单质(稀有气体除外)多是由双原子分子构成的，它们的'化学式是在元素符号右下角标注小数字“2”，如氢气、氧气、氮气的化学式分别为H2、O2、N2。有一些特殊的物质，同学们要特别留意，如臭氧的化学式为O3。

　　2、化合物的化学式的写法：

　　由两种以上元素组成的化合物的化学式比较复杂，这里主要介绍由两种元素组成的化合物的化学式的写法。

　　根据元素的化合价书写化合物的化学式必须遵循以下两个原则：

　　(1)一般正价元素(或原子团)写在左边，负价元素(或原子团)写在右边，原子的数目(或原子个数的最简比)用阿拉伯数字写在元素符号右下角。

　　(2)化合物中正负化合价的代数和为零。

　　三、读法

　　1、由两种元素组成的化合物，从右到左读出元素名称，中间用“化”字连接。如NaCl读作氯化钠;MgO读作氧化镁。

　　2、有些由两种元素组成的化合物，原子个数在元素名称之前读出，如P2O5读作五氧化二碳;Fe3O4读作四氧化三铁。

　　3、含原子团的化合物，从右到左读出原子团或元素的名称，或在原子团和元素名称之间用“化”字连接。如Na2CO3读作碳酸钠;Mg(OH)2读作氢氧化镁。

　　四、意义

　　宏观方面：①表示一种物质;②表示该物质由哪些元素组成。

　　微观方面：①表示该物质的一个分子;②表示构成该物质的分子组成。

　　例如：H2O具有以下意义：表示水这种物质;表示水由氢元素和氧元素组成;表示一个水分子;表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

　　五、计算

　　1、根据化学式计算物质的相对分子质量。

　　例如：CO2的相对分子质量=12+16×2=44

　　2、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比。

初中化学方程式大全8

　　化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。

　　利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：

　　一解二设最后答，化学方程（式）不能差；

　　准确寻找质量比，纯量代入不掺假；

　　所有单位要一致，列式计算解决它。

　　由于化学方程式体现的是各物质间的`质量关系，若给定物质的体积、密度等条件，应把物质的体积转化为物质的质量。有些题目利用常规化学方程式不易解决的就要想办法看能否用差量法或者极值法等。实际解题没有固定的模式，还得具体问题具体分析。

　　质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手.

　　极植法解题就是先把思路引向极端状态，使问题简化从而顺利得出结论，然后再回头来认识现实问题，将计算结果和题意相比较得出结论。

　　常见考法

　　1.对于常规题就是根据化学方程式中各物质间的质量关系来计算。

　　a．计算中可能用到的公式有：

　　（1）质量＝密度×体积

　　（2）分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％

　　（3）某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％

　　（4）纯净物的质量＝混合物的质量×纯度

　　2.有些题不需要写出化学方程式，直接利用质量守恒即可解决。

　　误区提醒

　　（1）化学方程式书写要正确，否则会一错全错；

　　（2）化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；

　　（3）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；

　　（4）解题要严格按照格式书写。

　　（5）计算中易发生的错误：题意理解不清，答非所问；化学方程式书写错误，使计算失去真正的依据；单位不统一，有时把体积直接代入计算；把不纯物质的量当作纯净物的量代入；）粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。

　　解题时要注意认真分析题意然后仔细计算；对计算中易发生的错误要尽量避免。

　　【典型例题】

　　例析：1、有一不纯的硫酸铵样品，经分析知道它的含氮量为20%，求该样品中含硫酸铵的质量分数。

　　3、A、B两种元素组成的某化合物中A与B的质量之比为3：1，其相对原子质量之比是12：1，则下列各式中能够表示该化合物化学式的是（）

　　A. AB4 B. AB3 C. AB D. A2B

　　解析：

　　求化学式即求出各元素的原子个数或原子个数比，由元素质量比的计算可推知：

　　4、49g氯酸钾与多少克高锰酸钾中的含氧量相等？

　　解析：

　　本题中氧元素质量相等是联系两种物质的中间量，而氧元素质量相等的内涵是氧原子个数相等，由此可找到两种物质之间的关系，可用关系式法计算，也可根据氧元素在各物质中的质量分数列方程求解。

　　解法一：设与49gKClO3含氧量相等的KMnO4的质量为x

　　4KClO3——12O——3KMnO4

　　4×122.5 3×158

　　49g x

　　490:474=49g:x x=47.4g

　　解法二：设与49gKClO3含氧量相等的KMnO4的质量为x

　　5、3g木炭和5gO2在密闭容器中完全反应，下列叙述正确的是（）

　　A．产物全是CO B．产物全是CO2

　　C．产物是CO、CO2的混合物 D．木炭过量，产物为CO

初中化学方程式大全9

　　一、质量守恒定律:

　　1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

　　说明：

　　①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

　　②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

　　③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

　　2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

　　3、化学反应前后

　　（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变

　　微观：原子的种类、数目、质量不变

　　（2）一定改变宏观：物质的种类一定变

　　微观：分子种类一定变

　　（3）可能改变：分子总数可能变

　　二、化学方程式

　　1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律

　　2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号）

　　3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例

　　①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水

　　②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

　　（或原子）个数比个水分子

　　（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

　　③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

　　4、化学方程式提供的信息包括

　　①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的'各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

　　5、利用化学方程式的计算

　　三、化学反应类型

　　1、四种基本反应类型

　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

　　②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

　　③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

　　④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

　　2、氧化还原反应

　　氧化反应：物质得到氧的反应

　　还原反应：物质失去氧的反应

　　氧化剂：提供氧的物质

　　3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）

初中化学方程式大全10

　　化学式是初中化学中最基本、最重要的化学用语之一。所以不仅要学习物质化学式的书写，还要弄懂化学式的意义，掌握化学式的应用。

　　化学式是初中化学中最基本、最重要的化学用语之一。化学式是学习化学的基本工具，它是联系宏观物质和微观粒子的桥梁，是定性化学与定量化学之间的纽带，是化学服务于工农业生产的基本要素之一。不懂化学式就不可能深入研究化学变化，学习化学也就成了一句空话，所以不仅要学习物质化学式的书写，还要弄懂化学式的意义，掌握化学式的应用。那么，怎样才能让学生轻松高效地学习有关物质化学式书写的内容呢？笔者根据自己几十年的教学思考和实践，把本知识点的教学过程分成了以下几个过程。

　　首先设计一个学生知其然而不知其所以然的问题，作为新课导入的情境，让学生在这一情境下快速有效地进入主动求知的学习的状态和过程。然后通过一系列的问题渐渐进入新的知识点。

　　例如，我们天天喝的水，化学式是怎样写的？

　　学生通过第一、第二章的学习已经非常清楚了。不用思考，一下子就会说出来：H2O。

　　接着追问：为什么不是H3O或HO呢？学生肯定答不上来了。这时可把问题先放一边，请学生尽可能多地写出已经知道的物质的化学式。

　　回顾复习已知物质化学式的方法很多，可请部分学生在黑板上板演；可以开展小组成员接龙赛；可以把部分学生写的化学式放到实物投影仪上展示等。学生至少会写出二十种以上的化学式。师生共同反馈后，老师把这些化学式预先分成三类展示给学生。氯化氢、碱式碳酸铜、氧化铜、氧化镁、碳酸钙、氯化铜、碳酸氢铵、水等为第一类；氧气、镁、氢气、红磷等为第二类；四氧化三铁、双氧水、氨气、甲烷等为第三类。

　　这时我们就要进入课堂教学的第二个环节了，由旧知识的回顾带出并生成新知识。这一过程可通过问题式教学的方法展开。

　　问题1：这些物质的化学式为什么和水一样是固定不变的呢？请学生结合课本第83页上表3-7“一些元素和原子团的常见化合价”（沪教版初中化学），对第一类物质的化学式进行分析并找出规律。看哪些小组的学生找的规律适用范围最广。

　　学生会很积极地进行分析，最终得出化学式中各元素（原子团）的化合价代数和为零。

　　问题2：如何根据元素的化合价快速准确地写出物质的化学式呢？这一知识点可分解为两大块。第一块，由两种元素组成的化合物的化学式书写；第二块，有原子团的化合物的化学式书写。

　　请学生仔细阅读课本第83页表格下方的内容，总结书写由两种元素组成的化合物的化学式书写的一般步骤，最好能比书上简单些，当然越简单越好（这里要求教师要大胆改变教材，书写的步骤比较繁琐，而且容易出差错。步骤要简单明了些，台阶要小一些，理顺了，重新成文）。

　　最后师生一起生成两种元素组成的化合物化学式书写方法这一新知识。第一步，正价元素在前（左），负价元素在后（右），元素上方标上化合价；第二步，将元素化合价的'数值交叉标在元素的右下角；第三步，约简。告诉学生这类化学式的一般读法。接下来让学生做充分的练习。练习的内容可由老师规定，也可让学生直接根据表3-7中元素的化合价来书写。看谁写得多而正确。

　　问题3：如何书写有原子团的化学式呢？把原子图看成是一个原子。提醒学生，如果原子团有两个或两个以上，要用括号。告诉学生这类化学式的一般读法。练习硫酸铵、硝酸铵、氢氧化钙等化学式的书写。

　　问题4：由一种元素组成的单质的化学式如何书写呢？首先让学生看书，通过自学知道单质中元素的化合价为零。再把单质分为金属、非金属（常温下呈固态、液态、气态）两类。提醒学生非金属比较复杂，有少量例外，例如，碘是双原子分子，臭氧分子由三个氧原子构成稀有气体是单原子分子等。

　　第三个环节，分析不符合一般书写规律的化学式，也就是一开始的第三类物质的化学式。四氧化三铁可看成是氧化铁和氧化亚铁两部分组成懂的，其中铁的化合价有两种；甲烷，氨气等负价元素在前，正价元素在后；像葡萄糖等有机物的化学式，其中原子的个数比不是最简整数比；双氧水中氢的化合价是正1价，氧的化合价是负1价，强调表3-7中是“常见”的化合价等。为以后的学习打下伏笔。

　　第四个环节，由元素符号所表示的意义推导化学式所表示的意义。这一环节中要特别注意宏观物质和微观粒子的正确描述。为以后学习有关化学式的计算、化学方程的意义以及计算等打下基础。

　　第五个环节，化合价不能学死了，不要死记硬背。可以结合原子结构示意图来补充记忆，可以编成顺口溜来记忆，可以作为歌词填充到熟悉的音乐中。例如，填充到《外婆的澎湖湾》等健康向上的校园歌曲中。

　　最后一个环节，告诉学生，不是所有的正价元素和负价元素都可以结合成化学式的，也就是说，不能只顾元素的化合价等于零这一个方面，我们还要根据客观事实，要客观存在的物质才能写化学式，不能随便臆造一个不存在的物质的化学式。

　　当然，教无定法，学无定法。只要我们在教学中时时注意做好新旧知识的衔接，做到由易到难学练结合，由易到难反复练习。把课堂这个舞台让给学生，把学习的权利还给学生，把自信交给学生，让评价无处不在。我们的教学就一定会生机勃勃，欣欣向上。

初中化学方程式大全11

　　初中化学氧化铜与碳反应方程式汇总

　　氧化铜与碳反应的化学方程式：

　　高温

　　C+2CuO=====2Cu+CO2↑

　　现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　初中化学关于自然界中水的方程式汇总

　　自然界中的水：

　　17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

　　初中化学中氧气的性质方程式汇总

　　氧气的性质：

　　一、单质与氧气的反应：（化合反应）

　　1．镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3．铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　4．铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5．氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　6．红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7．硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　8．碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　9．碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　二、化合物与氧气的'反应：

　　10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11．甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12．酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　三、氧气的制造

　　13．拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑

　　14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

　　15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （实验室制氧气原理2）

　　16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3）

　　17.植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6

初中化学方程式大全12

　　化学方程式中，“↑”和“↓”是我们用来表示生成物和反应物不同聚集状态的符号。但是学生常常不能正确使用。这里通过一些具体例子说明这两个符号的用法。

　　一、表示气体产物

　　1．凡是反应物中都是固态或液态，而反应后生成了气态物质，就应该在这种气态物质的化学式后边用“↑”符号标出。如：

　　2KClO3

　　2KCl+3O2↑

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　2．如果反应物中也有气态物质，生成物虽为气体也不用“↑”表示。如：

　　S+O2

　　SO2CO+CuO

　　Cu+CO2

　　3．固态或液态反应物，在加热或高温条件下生成物呈气体逸出，也应用“↑”表示，并注明反应条件。如：

　　NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑

　　如果生成物虽为气体，但溶解在溶液中，没有逸出，则不用“↑”表示。

　　4．固态或液态反应物，如果生成物中有两种或两种以上气体的，均应分别用“↑”表示。如

　　2H2O

　　2H2↑+O2↑

　　5．反应物中的气体物质一律不用“↑”表示。

　　二、表示不溶性固体生成物

　　1．反应在溶液中进行，生成不溶性沉淀物，则在这种沉淀物质的化学式后边用“↓”表示。如：

　　H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

　　这里生成的HC1存在于溶液中，不用“↑”表示。

　　Ca(HCO3)2

　　CaCO3↓+CO2↑+H2O

　　生成物中的`沉淀和气体分别用“↓”和“↑”表示。

　　2．如果反应物本身是固态，生成物虽是不溶性固体，也不用“↓”表示。

　　3．在溶液中反应的生成物虽然是可溶的，但在特定的条件下呈晶体析出，也应用“↓”表示。如联合制碱法生产纯碱中发生这样的反应：

　　NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl

　　2NaHCO3

　　Na2CO3＋CO2↑＋H2O

　　4．反应物中的不溶性固体，也一律不用“↓”表示。

初中化学方程式大全13

　　金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气（置换反应）

　　1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)

　　(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )

初中化学方程式大全14

　　化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应;二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

　　书写方法及注意要点举例：

　　1.写出符号表达式

　　例：H?O=电解=H?(负极)+O?(正极)(水电解生成氢气和氧气)

　　2.配平

　　例：2H?O=电解=2H?+O?

　　3.注明反应条件和物态等

　　例：2H?O=电解=2H?↑+O?↑

　　反应条件

　　1.热化学方程式不写反应条件。写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中不写。配平系数也可以不是1，可以是分数或者相互之间可以约分。

　　2.常温常压下可以进行的反应，不必写条件;但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。

　　3.反应单一条件时，条件一律写上面;有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面;既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。

　　4.是可逆反应的一律用双向箭头表示。

　　箭头与等号

　　在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物。国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材(上海科学技术出版社20xx年7月，姚子鹏主编)、上海高考的`化学卷、理综卷中也采用了箭头号。但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。(20xx-2012苏教版也用的箭头)

　　目前中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物，有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物。