高一化学必修一化学方程式精选9篇

化学的知识是系统性的，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律。这里是勤劳的小编帮家人们整理的9篇必修一化学方程式的相关文章，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

高一化学必修一化学方程式 篇一

1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na + O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na+O2=2Na2O Na2O 在空气中加热(变黄) 2Na2O+O2=2Na2O2

2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2 是强氧化剂，用于漂白) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH -+O2↑ 碱性氧化物 Na2O 与水的反应 Na2O+H2O=2NaOH

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

5、苏打(纯碱)与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑

6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 + NaOH==【加热】Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32- (若是溶液中反应有离子方程式)

8、金属锂在空气中燃烧 4Li + O2==【加热】2Li2O

9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟) Cu + Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀) Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl 2Na + Cl2 ==【点燃】2NaCl

10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2==【点燃】3FeCl3

11、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰) H2 + Cl2==【点燃】2HCl 氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸) H2+F2=2HF

12、氯气溶于水(新制氯水中含 H+ 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O) Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO

13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂) 2HClO==【光照】2HCl + O2↑

14、工业制漂的原理及漂的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO==【光照】 2HCl + O2↑ Ca2-+2ClO-+ CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO

15、氯气的实验室制法：(仪器：分液漏斗，圆底烧瓶) MnO2 +4HCl(浓)==【加热】 MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 +4H++2Cl-==【加热】Mn2++Cl2↑+2H2O

16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-

17、铁与硫加热反应 Fe + S==【加热】FeS 铁与氧气加热反应 3Fe+2O2==【加热】Fe3O4 铁在氯气中加热反应 2Fe+3Cl2==【加热】2FeCl3

18、铜与浓硫酸反应： Cu+2H2SO4 (浓) ==【加热】CuSO4 +2H2O+SO2 ↑ 19、碳与浓硫酸反应： C+2H2SO4(浓)==【加热】2H2O+CO2↑+2SO2↑

20、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅) SiO2 + 2C=(高温)Si + 2CO↑

21、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH+ = SiO32- + H2O

22、氮气和氢气反应(工业合成氨) N2 + 3H2→【催化剂】 2NH3 2NH3→【高温高压】N2 + 3H2

23、氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼) N2 + O2=(放电)2NO 2NO + O2=2NO2 二氧化氮溶于水 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO 3NO2 + H2O =2H++ 2NO3-+NO

24、HNO3 与 Fe 的反应 Al、Fe 遇浓 HNO3、浓硫酸钝化(常温) Fe 与浓 HNO3 加热 Fe+6HNO3==【加热】 Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe 与稀 HNO3 反应 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

25、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3

26、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3

27. 氨的催化氧化 4NH3 +5O2 ==【催化剂、加热】4NO + 6H2O

28. 碳酸氢铵受热分解

NH4HCO3==【加热】 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑

29. 用浓盐酸检验氨气(白烟生成) HCl + NH3 = NH4Cl

30. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加 (NH4)2SO4 +2NaOH==【加热】2NH3↑+Na2SO2 +2H2O NH4+ + OH-==【加热】NH3 ↑+ H2O

31. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热) NH4NO3 + NaOH = NH3·H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3·H2O

32. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al + 3O2 ==2Al2O3

33. 铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑

34. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ 2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

35. 铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应) 2Al + Fe2O3==【高温】 2Fe + Al2O3

36. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO2 ==【点燃】2MgO + C

37. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O

38. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4 Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

39. ①氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ②Al(OH)3 与 NaOH 溶液反应 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O

40. 高温下铁与水反应

3Fe + 4H2O(g)==【高温】 Fe3O4 + 4H2

41. 铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

42. 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

43. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓

44. 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀) 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3

45. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-

46. 氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

47. 用 KSCN 检验的存在离子方程式 Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3

必修一化学方程式 篇二

1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4（先冒气泡再蓝色沉淀）

2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O （银白色变暗）

5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ （生成淡黄色粉末）

6、过氧化钠在空气中变质：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

8、氧化钠在空气中变质：

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+CO2=Na2CO3

9、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ

2

11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 （红棕色的烟）

12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃 （棕黄色的烟）

13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃 （苍白色火焰，生成白雾）

14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃 （淡黄色的烟）

15、工业制漂白粉：

2Cl2+2Ca（OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O （为Ca(OH） 2石灰乳）

16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO

17、消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液：

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

18、次氯酸钠在空气中变质：

2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

19、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

20、 次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照

2

21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：

FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 （胶体）+3HCl Δ

22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：

Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

24、碳酸氢钠与碱反应方程式：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ

26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

27、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

28、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ

29、氢氧化亚铁在空气中变质：

4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀）

30、保存氯化亚铁溶液：

2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

3

31、制造印刷线路板：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温

34、Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓

35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe

36、溶洞的形成：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ

37、NaHCO3+BaCl2 ？不反应 （一般情况下，强酸才能制弱酸）

38、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2 高温

39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO 放电 （NO无色、难溶于水）

40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3 高温、高压、催化剂

4

41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2（NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）

42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）

44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-

45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl

46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温 催化剂

47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）

48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ

49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ

50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ（向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸）

5

51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光 （应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）

52、铜与硝酸的反应：

Cu +4HNO3（浓) =Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2O （遇浓硝酸生成二氧化氮）

3Cu+8HNO3（稀) =3Cu(NO3）2+2NO↑+4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）

53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ

54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeS Δ

（硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）

55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2 点燃

（硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）

56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ

57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑

58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3 催化剂 Δ

59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O （H2S臭鸡蛋气味）

60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ

6

61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ

62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3 粉尘等催化

SO3+H2O=H2SO4

SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

65、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑ （盐酸、稀硫酸）

66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2 点燃

67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C 点燃 （镁着火不能用二氧化碳扑灭）

68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2 Δ（自然界没有游离态的硅）

70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑ 高温 （光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2）

7

71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF4

72、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H2

73、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （Na2SiO3的水溶液称为水玻璃）

75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3 高温

76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

77、工业制玻璃：

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高温

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高温

78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3 点燃

79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温

（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）

80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

8

81、金属铝与碱的反应：

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （四羟基合铝酸钠）

82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（白色沉淀）

83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

84、氢氧化铝溶于强碱中：

Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （四羟基合铝酸根离子）

85、氧化铝溶于强酸：

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （氧化铝为两性氧化物）

86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （绿色）

88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuO Δ

89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2S Δ

90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高温 （黑色物质变为红色物质）

9

91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ （蓝色晶体变为白色粉末）

92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓

95、实验室制取氯气：

4HCl（浓)+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ (黄绿色气体、有毒、密度比空气大）

96、实验室制取二氧化碳：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （无色无味、密度比空气大，溶于水）

高中化学必修一方程式总结 篇三

化合反应方程式

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应方程式

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应方程式

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

高中化学必修一方程式总结 篇四

其它反应方程式

72、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74、氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2

离子方程式

1、氢氧化铁溶于硝酸：Fe(OH)3+3H+===Fe3+ +3H2O

2、氢氧化钾与硫酸中和：OH-+H+==H2O

3、金属铁溶于稀硫酸：Fe+2H+==Fe2+ +H2

4、碳酸钠中滴加足量稀盐酸：CO32- + 2H+===H2O+CO2

5、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO42- +Ba2+ +2OH-====BaSO4+Cu(OH)2

6、氢氧化钡溶液和氯化镁溶液混合：Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)2

7、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合：Ba2+ + SO42- ==BaSO4

8、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+===2Fe3+ + 3H2O

9、硫酸铁溶液和氢氧化钾溶液混合：Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3

10、金属铝溶于硫酸：2Al+6H+==2Al3+ +3H2

高中化学有效学习方法 篇五

怎么快速有效提高化学成绩

背好化学基础是非常重要的，可以说化学是一门基础的学科，很多知识点其实都是很基础的，如果你能够把一些基础知识全部背下来，你的化学成绩即使不是很好，但也不会太差，化学的知识点其实是比较零散的，有些知识点是不能够理解记忆的，这部分的知识点就要死记硬背了，死记硬背的知识内容，当然是需要我们去下功夫努力去背的。

多做精题。刷题刷好题是必不可少的，平时老师给我们发的卷子和习题我们都要做好，老师发的卷子或者是习题，老师一般都会讲解的，这样你就能够哪些是化学的重要知识点，自己不会的题，老师也能够讲解到，如果你能够跟住老师的发的题并且很好的利用，起到的效果是非常大的，US哦一对老师发的题一定要认真的对待，只要你肯下功夫，不怕化学学不好。

学霸如何学习化学

学霸在学习化学的时候，都会制定化学的学习计划，每天应该怎么学习，这都是有规定的，学霸们在制定计划之后，都会认真努力的去执行，这样最后的效果非常显著，化学里面最重要的就是化学实验，从化学实验中我们能够得到很多结论，基本贯穿着整张化学试卷，从化学实验中我们可以看到很多问题，如果是自己动手做的化学实验，理解的会更加的透彻，也记忆的更加牢固，所以也要多自己动手做化学实验。

学习方法必不可少，我们都是在初三开始学习化学，化学知识点当中有很多都是非常杂的，可能学习的时间越长，知识越多，同学们就不愿意学习了，成绩肯定会下滑的，所以我们必须要找到学习方法。

白磷燃烧的化学方程式 篇六

白磷在空气中燃烧的化学方程式是4P+5O2=燃烧=2P2O5。白磷在氧气中燃烧，生成白色的五氧化二磷。白磷自燃和点燃只是反应条件有区别，但都是在燃烧状态下与氧气反应生成五氧化二磷。

白磷燃烧时的现象：4P+5O2=燃烧=2P2O5，产生大量白烟，发光发出火焰，然后说放出热量，然后说生成白烟，最后留下白色固体（不管红磷还是白磷，空气中充分燃烧的主要产物都是五氧化二磷）

白磷是白色或浅黄色半透明性固体。质软，冷时性脆，见光色变深。暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟。在湿空气中约40℃着火，在干燥空气中则稍高。相对密度1.83（α型）、1.88（β型）。熔点44.1℃（β型）。

白磷能直接与卤素、硫、金属等起作用，与硝酸生成磷酸，与氢氧化钠或氢氧化钾生成磷化氢及次磷酸钠。应避免与氯酸钾、高锰酸钾、过氧化物及其他氧化物接触。

白磷化学性质

1、氧气充足燃烧：4P+5O2==2P2O5

2、氧气不充足燃烧：4P+3O2==2P2O3

3、臭氧制取：4P+2O2==P4O+O3

石墨转化为金刚石是什么变化 篇七

石墨的主要成分是碳，金刚石的主要成分也是碳，石墨和金刚石是两种不同的物质，石墨是铅笔芯的主要原料，金刚石可以做钻石，所以两都虽然是由同种元素组成，但空间结构不同，所以是不同物质，所以石墨变金刚石是有新物质生成，所以是化学变化。

高中化学必修一方程式总结 篇八

物质与氧气的反应方程式

（1）单质与氧气的反应：

1、 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4、 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5、 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6、 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7、 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8、 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9、 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10、 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11、 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12、 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

几个分解反应方程式

13、 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14、 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15、 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16、 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18、 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

几个氧化还原反应方程式

19、 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20、 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21、 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22、 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23、 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24、 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25、 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26、 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27、 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28、 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29、 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30、 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31、 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32、 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33、 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34、 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35、 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36、 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37、 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38、 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39、 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40、 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41、 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42、 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47、 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49、 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51、 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52、 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57、 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58、 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68、 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69、 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

高中化学必修一方程式总结 篇九

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO

43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3

46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3（浓) = Cu(NO3）2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3（稀) △ 3Cu(NO3）2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO

（石英沙）（焦碳） （粗硅）

粗硅转变为纯硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl